Legea lui Faraday

legi de bază ale electrolizei care reflectă legea generală a conservării în insulele din condiții de flux electrochimic. p-TION. Înființată de M. Faraday în 1833-34. Conform prima lege a masei în Insulele t reacționat în timpul electrolizei este direct proporțională cu intensitatea curentului I și timpul de electroliză t, t. E. Numărare de energie electrică a trecut Q = A (presupunând că este independentă de t; tproportsionalna altfel masa unde t

1 și t 2 - momente on și off curent) . Conform legii doilea, pentru diferite procese de electrod cu același număr ve de energie electrică a trecut Qmassy reacționează-pentru a trata reciproc în același mod ca și chimici echivalenți> din B-B. Atât F. s. sunt unite printr-o singură ecuație: unde

M este

mol. m, care participă la electroliză, z este numărul încărcăturilor elementare care corespund transformării unei molecule a acestei substanțe, 1 / F- Coeff. proporționalitate, comună pentru toate in-in, F - constantă Faraday, egală cu 96484, 56 CI / mol. F. h. aparțin numărului de legi stricte, dar în unele cazuri pot apărea abateri aparentă de la acestea, urmărirea rezultată. motive: 1) în condiții non-staționare de electroliză o parte din energie electrică este folosită pentru încărcarea stratului electric dublu ;

2) dacă electrolitul are o conductivitate electronică (ex., rr metal. Na în amoniac lichid), atunci o parte a curentului prin electrolit este transferată de electroni și nu de ioni, iar cantitatea corespunzătoare de energie electrică nu este implicată în procesul de electroliză; 3) împreună cu procesul principal de electroliză, de exemplu, formarea metalului. Zn în ceea ce privește Zn 2+ + 2e Zn, o parte din curent poate fi consumată pe fluxul de electrochimie paralelă. r-tion, de exemplu. : 2H 3

O + + 2e = H 2 + 2H 2 0; O 2 + 4e + 4H 3 O + = 6H 2 O. Sistemele în care cauzele indicate ale abaterilor aparente de la FZ sunt complet excluse. , a primit numele. coulometria; utilizarea lor face posibilă determinarea cu precizie a numărului de energie electrică care a trecut prin numărul de produse de electroliză formate. Coulombii folosesc de obicei electrochimia. p-Ag + + e = Ag sau 3I - = I 3 - + 2e. Ф. h. a jucat un rol important în înțelegerea naturii chem. conectarea și dezvoltarea teoriei atomice-moleculare. Ele sunt folosite în derivarea tuturor ecuațiilor care descriu electrochimia. Transformări B-B la interfețele conductorilor de tipul 1 și 2 (vezi

cinetica electrochimică).

Practic. aplicarea feromagnetismului. se găsesc în coulometrie, și, de asemenea, la determinarea ieșirii p-tiunii curente, adică a raportului dintre valoarea teoretică. numărul de energie electrică, calculat pe baza FZ. , la cantitatea de energie electrică efectiv cheltuită pentru obținerea acestei substanțe în timpul electrolizei. Lit. :

Antropov LI, Electrochimie teoretică, ed. , M., 1984, p. 278-86.

B. B. Damaskin. Enciclopedii chimice. - M .: Enciclopedia sovietică. Ed. I. L. Knunyants. 1988.